Problemas de molaridad resueltos

¿Cuál es la M de 500 mL de solución con 120 g de KMnO4?

1.- Primero unos puntos, 

a) Determinas la Masa Molar (mm) del permanganato

(K: 39 g/mol x 1) + ( (Mn: 55 g/mol x 1 ) + ( O: 16 g/mol x 4) = 158 g/mol


b) Conviertes el Volumen (V) a Lt

500 ml = 0.5 Lt

c) Te indican el valor de la masa en gramos (m. en g) = 120 g


2 .- Utilizas la ecuación de Molaridad

. . . . . m. en g
M = --------------
. . . . mm V


3 Sustituyes y resuelves


. . . . . . . . . 120 g
M = ----------------------------- = 1.8987 M
. . . . (158 g/mol) x ( 0.5 Lt)